Denn die Bindigkeit/Wertigkeit eines Elementes gibt an, wie viel Einfachbindungen es ausbilden kann, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen (hier stellt sich dann die Frage: Und was ist mit Doppelbindungen?)
Nach dieser Vereinfachung kann (könnte) die Wertigkeit von Elementen mit Hilfe des Periodensystems bestimmt werden. Die Molekülformeln dieser Elemente lauten also H2, O2, F2, Br2, I2, N2 und Cl2.
Die Wertigkeit eines Elements ist gleich der Zahl der H-Atome, die eines seiner Atome binden oder ersetzen kann.
Die Edelgase sind in der 8. Wie man an den Beispielen sieht, gilt diese Regel bei Hauptgruppenmetallen als auch bei Nebengruppenmetallen.
Wertigkeiten von Atomen in Verbindungen ohne Wasserstoff
Hier wird es bereits etwas komplizierter, da nicht nur Nebengruppenelemente, sondern auch Hauptgruppenelemente in verschiedenen Oxidationsstufen/Wertigkeiten auftreten können.
Diese Wertigkeiten mit Hilfe der “Kreuzregel” ermitteln, wenn die Wertigkeit eines Elements bekannt ist (z.B.
Die Ionenwertigkeit kann durch Entladung der Ionen bei der Elektrolyse experimentell festgestellt werden.
Das Bindungsvermögen der Atome: Stöchiometrische Wertigkeit (Valenz) und Oxidationszahl
Um chemische Formeln aufstellen zu können, muß man das Bindungsvermögen der Elemente beachten:
Die stöchiometrische Wertigkeit (Valenz) eines Elementes gibt dabei an, wieviel Wasserstoffatome ein Atom eines Elements binden oder ersetzen kann. Wasserstoff ist 1-wertig.
Die Oxidationszahl berücksichtigt auch, welche Ladung dadurch das Atom - formal durch Zuordnung von Elektronen in einer Elektronenpaarbindung oder als konkret vorliegende Ionenladung.
Während die Wertigkeit eine Art Elementeigenschaft darstellt kann eine Oxidationszahl nur dann angegeben werden, wenn das Atom tatsächlich gebunden ist; es kann allenfalls angegeben werden, in welchen Oxidationsstufen ein Atom auftreten kann.
Beispiele:
Ein Chloratom kann ein Wasserstoffatom binden. Warum ist Wasserstoff eine Ausnahme, wenn es um die Bestimmung der Wertigkeit geht? Wasserstoff ist eine Ausnahme, weil es sowohl eine Wertigkeit von +1 haben kann, wenn es ein Elektron abgibt, als auch -1, wenn es ein Elektron aufnimmt. 8. Periode. Also ist Sauerstoff 2-wertig.Ein Sauerstoffatom ist bis auf wenige Ausnahmen immer 2-wertig. | ) | ||||||||||||||||
| Ein Natriumatom Na kann ein Wasserstoffatom ersetzen.Also ist Natrium 1-wertig.
durch die Angabe der Oxidationszahl, z.B. November 2025 Wie hängen die Elektronenkonfiguration und die Wertigkeit zusammen?Die Elektronenkonfiguration eines Atoms bestimmt seine Wertigkeit. Viele Elemente können in unterschiedlichen Wertigkeiten auftreten, etwa Eisen: Fe(II) und Fe(III). Was ist die Wertigkeit von Stickstoff?stickstoff. Verbindungen mit Sauerstoff (Oxide) MgO: Magnesiumoxid Verschiedene Wertigkeiten:
2.Was sind Valenzelektronen? Valenzelektronen sind die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms, die für chemische Reaktionen zur Verfügung stehen. Gleichsetzen Edukte = Produkte 3. Ein Kation mit einer +1 Ladung hat beispielsweise eine Wertigkeit von +1, ein Anion mit einer -2 Ladung eine Wertigkeit von -2. |